Data
Official data in SubjectManager for the following academic year: 2019-2020
Course director
-
Dr. Perjési Pál
egyetemi tanár,
Gyógyszerészi Kémiai Intézet -
Number of hours/semester
lectures: 42 hours
practices: 0 hours
seminars: 14 hours
total of: 56 hours
Subject data
- Code of subject: OGA-ALK-T
- 4 kredit
- Gyógyszerész
- Alapozó modul
- Őszi
-
Exam course:yes
Course headcount limitations
min. 5 – max. 100
Topic
A tantárgy a tanulmányaikat kezdő gyógyszerészhallgatóknak bevezetést nyújt a kémiába, lehetővé teszi előzetes ismereteik összehangolását és előkészíti további alapozó kémiai tárgyak (szervetlen, szerves, fizikai és analitikai kémiai) oktatását. Rövid összefoglalást ad az atom szerkezetéről, a különböző kémiai kötésekről és hozzátartozó elméletekről, a halmazállapotokról, a sztöchiometria alaptörvényeiről, a kémiai reakciók energetikai és kinetikai jellemzéséről, a kémiai egyensúlyról és alkalmazásai lehetőségeiről, a kémiai reakciók csoportosításáról, az elektrokémia alapjairól.
Lectures
- 1. A kémia története, tárgya, kapcsolata a gyógyszertudománnyal. Az atomok szerkezete, elektronszerkezet és periodicitás. A periódusos rendszer. Periodikus tulajdonságok. - Dr. Perjési Pál
- 2. A kémia története, tárgya, kapcsolata a gyógyszertudománnyal. Az atomok szerkezete, elektronszerkezet és periodicitás. A periódusos rendszer. Periodikus tulajdonságok. - Dr. Perjési Pál
- 3. A kémia története, tárgya, kapcsolata a gyógyszertudománnyal. Az atomok szerkezete, elektronszerkezet és periodicitás. A periódusos rendszer. Periodikus tulajdonságok. - Dr. Perjési Pál
- 4. A molekulák szerkezete. Kémiai kötések. Vegyértékkötés-elmélet, hibridizáció. Molekulapálya-elmélet. A molekulák geometriája. - Dr. Perjési Pál
- 5. A molekulák szerkezete. Kémiai kötések. Vegyértékkötés-elmélet, hibridizáció. Molekulapálya-elmélet. A molekulák geometriája. - Dr. Perjési Pál
- 6. A molekulák szerkezete. Kémiai kötések. Vegyértékkötés-elmélet, hibridizáció. Molekulapálya-elmélet. A molekulák geometriája. - Dr. Perjési Pál
- 7. Halmazállapotok. A gáz halmazállapot, gáztörvények. Másodlagos kötések. A folyékony halmazállapot. A szilárd halmazállapot. Halmazállapot változások, fázisdiagramok. - Dr. Almási Attila
- 8. Halmazállapotok. A gáz halmazállapot, gáztörvények. Másodlagos kötések. A folyékony halmazállapot. A szilárd halmazállapot. Halmazállapot változások, fázisdiagramok. - Dr. Almási Attila
- 9. Halmazállapotok. A gáz halmazállapot, gáztörvények. Másodlagos kötések. A folyékony halmazállapot. A szilárd halmazállapot. Halmazállapot változások, fázisdiagramok. - Dr. Almási Attila
- 10. A víz és a vizes oldatok. Gázok, folyadékok, szilárd anyagok oldódása folyadékokban. Elektrolitok csoportosítása, elektrolitos disszociáció, disszociációfok, vezetőképesség és összefüggésük. - Dr. Almási Attila
- 11. A víz és a vizes oldatok. Gázok, folyadékok, szilárd anyagok oldódása folyadékokban. Elektrolitok csoportosítása, elektrolitos disszociáció, disszociációfok, vezetőképesség és összefüggésük. - Dr. Almási Attila
- 12. A víz és a vizes oldatok. Gázok, folyadékok, szilárd anyagok oldódása folyadékokban. Elektrolitok csoportosítása, elektrolitos disszociáció, disszociációfok, vezetőképesség és összefüggésük. - Dr. Almási Attila
- 13. Reakciókinetika. A reakciósebesség ütközési elmélete. A reakciósebességi törvények és reakciómechanizmusok. - Dr. Perjési Pál
- 14. Reakciókinetika. A reakciósebesség ütközési elmélete. A reakciósebességi törvények és reakciómechanizmusok. - Dr. Perjési Pál
- 15. Reakciókinetika. A reakciósebesség ütközési elmélete. A reakciósebességi törvények és reakciómechanizmusok. - Dr. Perjési Pál
- 16. Kémiai egyensúlyok. A LeChatelier elv. Protolitikus folyamatok. A víz disszociációja, a pH. - Dr. Lóránd Tamás
- 17. Kémiai egyensúlyok. A LeChatelier elv. Protolitikus folyamatok. A víz disszociációja, a pH. - Dr. Lóránd Tamás
- 18. Kémiai egyensúlyok. A LeChatelier elv. Protolitikus folyamatok. A víz disszociációja, a pH. - Dr. Lóránd Tamás
- 19. Protolitikus folyamatok. Sav-bázis elméletek. Sav-bázis egyensúlyok. - Dr. Lóránd Tamás
- 20. Protolitikus folyamatok. Sav-bázis elméletek. Sav-bázis egyensúlyok. - Dr. Lóránd Tamás
- 21. Protolitikus folyamatok. Sav-bázis elméletek. Sav-bázis egyensúlyok. - Dr. Lóránd Tamás
- 22. Pufferoldatok fiziológiás pufferrendszerek. Sav-bázis titrálások. - Dr. Lóránd Tamás
- 23. Pufferoldatok fiziológiás pufferrendszerek. Sav-bázis titrálások. - Dr. Lóránd Tamás
- 24. Pufferoldatok fiziológiás pufferrendszerek. Sav-bázis titrálások. - Dr. Lóránd Tamás
- 25. Heterogén egyensúlyok. Az egyensúlyok termodinamikai kritériumai. - Dr. Lóránd Tamás
- 26. Heterogén egyensúlyok. Az egyensúlyok termodinamikai kritériumai. - Dr. Lóránd Tamás
- 27. Heterogén egyensúlyok. Az egyensúlyok termodinamikai kritériumai. - Dr. Lóránd Tamás
- 28. Híg oldatok törvényei. Kolligatív tulajdonságok, kolloidok. - Dr. Perjési Pál
- 29. Híg oldatok törvényei. Kolligatív tulajdonságok, kolloidok. - Dr. Perjési Pál
- 30. Híg oldatok törvényei. Kolligatív tulajdonságok, kolloidok. - Dr. Perjési Pál
- 31. Termokémiai. A termodinamika alapjai. - Dr. Perjési Pál
- 32. Termokémiai. A termodinamika alapjai. - Dr. Perjési Pál
- 33. Termokémiai. A termodinamika alapjai. - Dr. Perjési Pál
- 34. Elektrokémia I. - Dr. Perjési Pál
- 35. Elektrokémia I. - Dr. Perjési Pál
- 36. Elektrokémia I. - Dr. Perjési Pál
- 37. Elektrokémia II. - Dr. Perjési Pál
- 38. Elektrokémia II. - Dr. Perjési Pál
- 39. Elektrokémia II. - Dr. Perjési Pál
- 40. Komplex vegyületek szerkezete, geometriája és stabilitása. A komplexekben lévő kémiai kötések típusai. - Dr. Perjési Pál
- 41. Komplex vegyületek szerkezete, geometriája és stabilitása. A komplexekben lévő kémiai kötések típusai. - Dr. Perjési Pál
- 42. Komplex vegyületek szerkezete, geometriája és stabilitása. A komplexekben lévő kémiai kötések típusai. - Dr. Perjési Pál
Practices
Seminars
- 1. Periódusos rendszer felépítése. Periódikus tulajdonságok.
- 2. A gázhalmazállapot. Kinetkus gázelmélet. Állapotjelzők és állapotfüggvények.
- 3. Termodinamika alapjai. A belső energia és az entalpia. Az entrópia.
- 4. Reakciókinetika. Reakciósebesség és rendűség. A reakciósebesség hőmérsékletfüggése.
- 5. Homogén és heterogén kémiai egyensúlyok. Egyensúlyi állandók. A LeChatelier elv.
- 6. A kémiai reakciók szabadentalpia-változása. A folyamatok végbemenetelének termodinamikai feltételei.
- 7. Elektrolitok vezetőképessége. Gyenge és erős elektrolitok.
- 8. Sav-bázis elméletek. (Arrhenius, Bronsted-Lowry, Lewis, Pearson)
- 9. Komplexek képződése és stabilitása.
- 10. Vizes oldatok pH-ja I. Sók hidrolízise. A hidrolízisállandó.
- 11. Vizes oldatok pH-ja II. Pufferek. Pufferkapacitás.
- 12. Galvánelemek. A elekródpotenciál. Első és másodfajú elektródok.
- 13. A redoxpotenciál. Redoxreakciók termodinamikája.
- 14. Elektrolízis. Bomlásfeszültség. Polarizáció.
Reading material
Obligatory literature
Gergely P. (szerk.): Általános és bioszervetlen kémia, 5. kiadás, Semmelweis, Bp. 2003
Literature developed by the Department
Almási A., Kuzma M., Perjési P.: Általános és szervetlen kémiai praktikum és példatár, elektronikus tananyag, PTE, 2014
Notes
Szakács Z. (szerk.) : Általános és szervetlen kémiai gyakorlatok, Semmelweis, Bp. 2006
Recommended literature
Tőkés B., Dudutz Gy., Donáth-Nagy G.: A kémia alapjai I. Általános kémia, Studium Alapítvány Kiadó, Marosvásárhely, 2005
Conditions for acceptance of the semester
A félév elismerése a PTE Tanulmányi és Vizsgaszabályzata alapján történik. Egy félévben orvosi igazolással legfeljebb három előadásról és szemináriumi foglalkozásról való hiányzás fogadható el. A hallgatók a félév során (a 7. és a 12. héten) két kötelező írásbeli dolgozatot írnak (az előadások és szemináriumok anyagából), melyek értékelése százalékos minősítéssel történik. A megírt dolgozatok legalább egyikének 60 %-os, a két dolgozat átlagának legalább 50%-os minősítésűnek kell lennie.
Mid-term exams
A félévközi dolgozatok pótlására nincs lehetőség.
Making up for missed classes
A mulasztott előadások és szemináriumok pótlására nincs lehetőség.
Exam topics/questions
A félévet az előadások és a szemináriumi foglakozások anyagát magába foglaló írásbeli kollokvium zárja. Az írásbeli dolgozat értékelésének feltétele a dolgozat "Minimum-Vizsga" (MV) részének 80%-os eredménnyel történő megírása. A "Minimum vizsga" rész 80% alatti teljesítményt nyújtó hallgatók kollokviumi érdemjegye elégtelen. A "C" vizsgán a dolgozat MV részének sikertelensége esetén is a dolgozat értékelésre kerül. Az írásbeli kollokviumi dolgozatot 60% alatt teljesítő hallgatók elégtelen érdemjegyet kapnak.
A legalább 60%-ot teljesítő hallgatók számára a félévközi dolgozatok és a kollokviumi dolgozat eredménye alapján állapít meg érdemjegyet az Intézet. A félév során megírt dolgozatok átlageredménye maximum 25,a kollokviumi dolgozat eredménye maximum 75 százalékpontot jelenthet a kollokvium összpontszámában. Amennyiben a hallgató a megállapított jegynél jobb osztályzatra tart igényt, úgy azt az írásbeli kollokvium megismétlésével javíthatja. A kollokviumi jegy megállapítása minden esetben megegyezik az első vizsga eredménye megállapításának módszerével. Az írásbeli vizsga tematikájáról a hallgatók az Intézet honlapján részletes tájékoztatást kapnak.
Az első vizsgán való részvétel kötelező.
Examiners
- Dr. Almási Attila
- Dr. Lóránd Tamás
- Dr. Perjési Pál
- Dr. Rozmer Zsuzsanna
Instructor / tutor of practices and seminars
- Dr. Almási Attila
- Dr. Kulcsár Győző Kornél
- Dr. Perjési Pál
- Dr. Rozmer Zsuzsanna