Adatok
A Tantárgybejelentőben megadott hivatalos adatok az alábbi tanévre: 2022-2023
Tantárgyfelelős
-
Dr. Perjési Pál
egyetemi tanár,
Gyógyszerészi Kémiai Intézet
Óraszámok/félév
előadás: 42 óra
gyakorlat: 0 óra
szeminárium: 14 óra
összesen: 56 óra
Tárgyadatok
- Kód: OGA-GC1-T
- 4 kredit
- Gyógyszerész
- Alapozó modul
- Őszi
Nincs
Vizsgakurzus:Igen
Kurzus létszámkorlát
min. 5 fő – max. 80 fő
Tematika
A tantárgy a tanulmányaikat kezdő gyógyszerészhallgatóknak bevezetést nyújt a kémiába, lehetővé teszi előzetes ismereteik összehangolását és előkészíti további alapozó kémiai tárgyak (szervetlen, szerves, fizikai és analitikai kémiai) oktatását. Rövid összefoglalást ad az atom szerkezetéről, a különböző kémiai kötésekről és hozzátartozó elméletekről, a halmazállapotokról, a sztöchiometria alaptörvényeiről, a kémiai reakciók energetikai és kinetikai jellemzéséről, a kémiai egyensúlyról és alkalmazásai lehetőségeiről, a kémiai reakciók csoportosításáról, az elektrokémia alapjairól.
Előadások
- 1. A kémia története, tárgya, kapcsolata a gyógyszertudománnyal. Az atomok szerkezete, elektronszerkezet és periodicitás. A periódusos rendszer. Periodikus tulajdonságok. - Dr. Perjési Pál
- 2. A kémia története, tárgya, kapcsolata a gyógyszertudománnyal. Az atomok szerkezete, elektronszerkezet és periodicitás. A periódusos rendszer. Periodikus tulajdonságok. - Dr. Perjési Pál
- 3. A kémia története, tárgya, kapcsolata a gyógyszertudománnyal. Az atomok szerkezete, elektronszerkezet és periodicitás. A periódusos rendszer. Periodikus tulajdonságok. - Dr. Perjési Pál
- 4. A molekulák szerkezete. Kémiai kötések. Vegyértékkötés-elmélet, hibridizáció. Molekulapálya-elmélet. A molekulák geometriája. - Dr. Perjési Pál
- 5. A molekulák szerkezete. Kémiai kötések. Vegyértékkötés-elmélet, hibridizáció. Molekulapálya-elmélet. A molekulák geometriája. - Dr. Perjési Pál
- 6. A molekulák szerkezete. Kémiai kötések. Vegyértékkötés-elmélet, hibridizáció. Molekulapálya-elmélet. A molekulák geometriája. - Dr. Perjési Pál
- 7. Halmazállapotok. A gáz halmazállapot, gáztörvények. Másodlagos kötések. A folyékony halmazállapot. A szilárd halmazállapot. Halmazállapot változások, fázisdiagramok. - Dr. Almási Attila
- 8. Halmazállapotok. A gáz halmazállapot, gáztörvények. Másodlagos kötések. A folyékony halmazállapot. A szilárd halmazállapot. Halmazállapot változások, fázisdiagramok. - Dr. Almási Attila
- 9. Halmazállapotok. A gáz halmazállapot, gáztörvények. Másodlagos kötések. A folyékony halmazállapot. A szilárd halmazállapot. Halmazállapot változások, fázisdiagramok. - Dr. Almási Attila
- 10. A víz és a vizes oldatok. Gázok, folyadékok, szilárd anyagok oldódása folyadékokban. Elektrolitok csoportosítása, elektrolitos disszociáció, disszociációfok, vezetőképesség és összefüggésük. - Dr. Almási Attila
- 11. A víz és a vizes oldatok. Gázok, folyadékok, szilárd anyagok oldódása folyadékokban. Elektrolitok csoportosítása, elektrolitos disszociáció, disszociációfok, vezetőképesség és összefüggésük. - Dr. Almási Attila
- 12. A víz és a vizes oldatok. Gázok, folyadékok, szilárd anyagok oldódása folyadékokban. Elektrolitok csoportosítása, elektrolitos disszociáció, disszociációfok, vezetőképesség és összefüggésük. - Dr. Almási Attila
- 13. Reakciókinetika. A reakciósebesség ütközési elmélete. A reakciósebességi törvények és reakciómechanizmusok. - Dr. Perjési Pál
- 14. Reakciókinetika. A reakciósebesség ütközési elmélete. A reakciósebességi törvények és reakciómechanizmusok. - Dr. Perjési Pál
- 15. Reakciókinetika. A reakciósebesség ütközési elmélete. A reakciósebességi törvények és reakciómechanizmusok. - Dr. Perjési Pál
- 16. Kémiai egyensúlyok. A LeChatelier elv. Protolitikus folyamatok. A víz disszociációja, a pH. - Dr. Lóránd Tamás
- 17. Kémiai egyensúlyok. A LeChatelier elv. Protolitikus folyamatok. A víz disszociációja, a pH. - Dr. Lóránd Tamás
- 18. Kémiai egyensúlyok. A LeChatelier elv. Protolitikus folyamatok. A víz disszociációja, a pH. - Dr. Lóránd Tamás
- 19. Protolitikus folyamatok. Sav-bázis elméletek. Sav-bázis egyensúlyok. - Dr. Lóránd Tamás
- 20. Protolitikus folyamatok. Sav-bázis elméletek. Sav-bázis egyensúlyok. - Dr. Lóránd Tamás
- 21. Protolitikus folyamatok. Sav-bázis elméletek. Sav-bázis egyensúlyok. - Dr. Lóránd Tamás
- 22. Pufferoldatok fiziológiás pufferrendszerek. Sav-bázis titrálások. - Dr. Lóránd Tamás
- 23. Pufferoldatok fiziológiás pufferrendszerek. Sav-bázis titrálások. - Dr. Lóránd Tamás
- 24. Pufferoldatok fiziológiás pufferrendszerek. Sav-bázis titrálások. - Dr. Lóránd Tamás
- 25. Heterogén egyensúlyok. Az egyensúlyok termodinamikai kritériumai. - Dr. Lóránd Tamás
- 26. Heterogén egyensúlyok. Az egyensúlyok termodinamikai kritériumai. - Dr. Lóránd Tamás
- 27. Heterogén egyensúlyok. Az egyensúlyok termodinamikai kritériumai. - Dr. Lóránd Tamás
- 28. Híg oldatok törvényei. Kolligatív tulajdonságok, kolloidok. - Dr. Perjési Pál
- 29. Híg oldatok törvényei. Kolligatív tulajdonságok, kolloidok. - Dr. Perjési Pál
- 30. Híg oldatok törvényei. Kolligatív tulajdonságok, kolloidok. - Dr. Perjési Pál
- 31. Termokémiai. A termodinamika alapjai. - Dr. Perjési Pál
- 32. Termokémiai. A termodinamika alapjai. - Dr. Perjési Pál
- 33. Termokémiai. A termodinamika alapjai. - Dr. Perjési Pál
- 34. Elektrokémia I. - Dr. Perjési Pál
- 35. Elektrokémia I. - Dr. Perjési Pál
- 36. Elektrokémia I. - Dr. Perjési Pál
- 37. Elektrokémia II. - Dr. Perjési Pál
- 38. Elektrokémia II. - Dr. Perjési Pál
- 39. Elektrokémia II. - Dr. Perjési Pál
- 40. Komplex vegyületek szerkezete, geometriája és stabilitása. A komplexekben lévő kémiai kötések típusai. - Dr. Perjési Pál
- 41. Komplex vegyületek szerkezete, geometriája és stabilitása. A komplexekben lévő kémiai kötések típusai. - Dr. Perjési Pál
- 42. Komplex vegyületek szerkezete, geometriája és stabilitása. A komplexekben lévő kémiai kötések típusai. - Dr. Perjési Pál
Gyakorlatok
Szemináriumok
- 1. Kémiai egyensúlyok.
- 2. Sav-bázis reakciók.
- 3. Sav-bázis reakciók.
- 4. Redox reakciók.
- 5. Csapadékképződéssel járó reakciók.
- 6. Komplexképződéssel járó reakciók.
- 7. Reakciókinetika. Reakciósebesség, reakciórend. A hőmérséklet hatása a reakciósebességre.
- 8. Szabadenergia. Az önként lejátszódó reakciók termodinamikai feltételei.
- 9. Elektrolitok vezetőképessége. Erős és gyenge elektrolitok.
- 10. Sav-bázis elméletek. (Arrhenius, Bronsted-Lowrs, Lewis, Pearson)
- 11. Vizes oldatok kémhatása I. Sók hidrolízise. A hidrolízis állandó.
- 12. Vizes oldatok kémhatása II. Pufferek. Pufferkapacitás.
- 13. Galvánelemek. Elektródpotenciál. Első- és másodfajú elektródok.
- 14. Redox potenciál. Elektrolízis.
A tananyag elsajátításához szükséges segédanyagok
Kötelező irodalom
Gergely P. (szerk.): Általános és bioszervetlen kémia, 5. kiadás, Semmelweis, Bp. 2003
Saját oktatási anyag
Almási A., Kuzma M., Perjési P.: Általános és szervetlen kémiai praktikum és példatár, elektronikus tananyag, PTE, 2014
Jegyzet
Szakács Z. (szerk.) : Általános és szervetlen kémiai gyakorlatok, Semmelweis, Bp. 2006
Ajánlott irodalom
Tőkés B., Dudutz Gy., Donáth-Nagy G.: A kémia alapjai I. Általános kémia, Studium Alapítvány Kiadó, Marosvásárhely, 2005
A félév elfogadásának feltételei
A félév elismerése a PTE Tanulmányi és Vizsgaszabályzata alapján történik. Egy félévben orvosi igazolással legfeljebb három előadásról és szemináriumi foglalkozásról való hiányzás fogadható el. A hallgatók a félév során (a 7. és a 12. héten) két kötelező írásbeli dolgozatot írnak (az előadások és szemináriumok anyagából), melyek értékelése százalékos minősítéssel történik. A megírt dolgozatok legalább egyikének 60 %-os, az átlagnak legalább 50%-os minősítésűnek kell lennie. Két eredménytelen félévközi dolgozat esetén javítására egy alkalommal van lehetőség a 14. héten.
Félévközi ellenőrzések
A hallgatók a félév során (a 7. és a 12. héten) két kötelező írásbeli dolgozatot írnak (az előadások és szemináriumok anyagából), melyek értékelése százalékos minősítéssel történik. A megírt dolgozatok legalább egyikének 60 %-os, az átlagnak legalább 50%-os minősítésűnek kell lennie. Két eredménytelen félévközi dolgozat esetén javítására egy alkalommal van lehetőség a 14. héten.
Távolmaradás pótlásának lehetőségei
A mulasztott előadások és szemináriumi foglakozások pótlására nincs lehetőség.
Vizsgakérdések
A félévet az előadások, szemináriumi foglakozások és a gyakorlatok anyagát magába foglaló szóbeli kollokvium zárja. A vizsga szóbeli része megkezdésének feltétele egy sikeres "Minimum-Vizsga" (MV) megírása a vizsga reggelén. A MV befejezésére 30 perc áll rendelkezésre, értékelése százalékos minősítéssel történik. Azon hallgatók vizsgáját, akik a "Minimum Vizsgán" 80 % alatti teljesítményt érnek el, elégtelenre kell értékelni. A "C" vizsgán 80% alatti MV esetén is folytathatja a hallgató a vizsgát. A szóbeli tételsorról a hallgatók a félév folyamán információt kapnak.
Vizsgáztatók
- Dr. Lóránd Tamás
- Dr. Perjési Pál
Gyakorlatok, szemináriumok oktatói
- Dr. Almási Attila
- Dr. Perjési Pál
- Fülöpné Dr. Kiss Edit