Általános kémia

Adatok

A Tantárgybejelentőben megadott hivatalos adatok az alábbi tanévre: 2022-2023

Tantárgyfelelős

Óraszámok/félév

előadás: 42 óra

gyakorlat: 0 óra

szeminárium: 14 óra

összesen: 56 óra

Tárgyadatok

  • Kód: OGA-GC1-T
  • 4 kredit
  • Gyógyszerész
  • Alapozó modul
  • Őszi
Előfeltétel:

Nincs

Vizsgakurzus:

Igen

Kurzus létszámkorlát

min. 5 fő – max. 80 fő

Tematika

A tantárgy a tanulmányaikat kezdő gyógyszerészhallgatóknak bevezetést nyújt a kémiába, lehetővé teszi előzetes ismereteik összehangolását és előkészíti további alapozó kémiai tárgyak (szervetlen, szerves, fizikai és analitikai kémiai) oktatását. Rövid összefoglalást ad az atom szerkezetéről, a különböző kémiai kötésekről és hozzátartozó elméletekről, a halmazállapotokról, a sztöchiometria alaptörvényeiről, a kémiai reakciók energetikai és kinetikai jellemzéséről, a kémiai egyensúlyról és alkalmazásai lehetőségeiről, a kémiai reakciók csoportosításáról, az elektrokémia alapjairól.

Előadások

  • 1. A kémia története, tárgya, kapcsolata a gyógyszertudománnyal. Az atomok szerkezete, elektronszerkezet és periodicitás. A periódusos rendszer. Periodikus tulajdonságok. - Dr. Perjési Pál
  • 2. A kémia története, tárgya, kapcsolata a gyógyszertudománnyal. Az atomok szerkezete, elektronszerkezet és periodicitás. A periódusos rendszer. Periodikus tulajdonságok. - Dr. Perjési Pál
  • 3. A kémia története, tárgya, kapcsolata a gyógyszertudománnyal. Az atomok szerkezete, elektronszerkezet és periodicitás. A periódusos rendszer. Periodikus tulajdonságok. - Dr. Perjési Pál
  • 4. A molekulák szerkezete. Kémiai kötések. Vegyértékkötés-elmélet, hibridizáció. Molekulapálya-elmélet. A molekulák geometriája. - Dr. Perjési Pál
  • 5. A molekulák szerkezete. Kémiai kötések. Vegyértékkötés-elmélet, hibridizáció. Molekulapálya-elmélet. A molekulák geometriája. - Dr. Perjési Pál
  • 6. A molekulák szerkezete. Kémiai kötések. Vegyértékkötés-elmélet, hibridizáció. Molekulapálya-elmélet. A molekulák geometriája. - Dr. Perjési Pál
  • 7. Halmazállapotok. A gáz halmazállapot, gáztörvények. Másodlagos kötések. A folyékony halmazállapot. A szilárd halmazállapot. Halmazállapot változások, fázisdiagramok. - Dr. Almási Attila
  • 8. Halmazállapotok. A gáz halmazállapot, gáztörvények. Másodlagos kötések. A folyékony halmazállapot. A szilárd halmazállapot. Halmazállapot változások, fázisdiagramok. - Dr. Almási Attila
  • 9. Halmazállapotok. A gáz halmazállapot, gáztörvények. Másodlagos kötések. A folyékony halmazállapot. A szilárd halmazállapot. Halmazállapot változások, fázisdiagramok. - Dr. Almási Attila
  • 10. A víz és a vizes oldatok. Gázok, folyadékok, szilárd anyagok oldódása folyadékokban. Elektrolitok csoportosítása, elektrolitos disszociáció, disszociációfok, vezetőképesség és összefüggésük. - Dr. Almási Attila
  • 11. A víz és a vizes oldatok. Gázok, folyadékok, szilárd anyagok oldódása folyadékokban. Elektrolitok csoportosítása, elektrolitos disszociáció, disszociációfok, vezetőképesség és összefüggésük. - Dr. Almási Attila
  • 12. A víz és a vizes oldatok. Gázok, folyadékok, szilárd anyagok oldódása folyadékokban. Elektrolitok csoportosítása, elektrolitos disszociáció, disszociációfok, vezetőképesség és összefüggésük. - Dr. Almási Attila
  • 13. Reakciókinetika. A reakciósebesség ütközési elmélete. A reakciósebességi törvények és reakciómechanizmusok. - Dr. Perjési Pál
  • 14. Reakciókinetika. A reakciósebesség ütközési elmélete. A reakciósebességi törvények és reakciómechanizmusok. - Dr. Perjési Pál
  • 15. Reakciókinetika. A reakciósebesség ütközési elmélete. A reakciósebességi törvények és reakciómechanizmusok. - Dr. Perjési Pál
  • 16. Kémiai egyensúlyok. A LeChatelier elv. Protolitikus folyamatok. A víz disszociációja, a pH. - Dr. Lóránd Tamás
  • 17. Kémiai egyensúlyok. A LeChatelier elv. Protolitikus folyamatok. A víz disszociációja, a pH. - Dr. Lóránd Tamás
  • 18. Kémiai egyensúlyok. A LeChatelier elv. Protolitikus folyamatok. A víz disszociációja, a pH. - Dr. Lóránd Tamás
  • 19. Protolitikus folyamatok. Sav-bázis elméletek. Sav-bázis egyensúlyok. - Dr. Lóránd Tamás
  • 20. Protolitikus folyamatok. Sav-bázis elméletek. Sav-bázis egyensúlyok. - Dr. Lóránd Tamás
  • 21. Protolitikus folyamatok. Sav-bázis elméletek. Sav-bázis egyensúlyok. - Dr. Lóránd Tamás
  • 22. Pufferoldatok fiziológiás pufferrendszerek. Sav-bázis titrálások. - Dr. Lóránd Tamás
  • 23. Pufferoldatok fiziológiás pufferrendszerek. Sav-bázis titrálások. - Dr. Lóránd Tamás
  • 24. Pufferoldatok fiziológiás pufferrendszerek. Sav-bázis titrálások. - Dr. Lóránd Tamás
  • 25. Heterogén egyensúlyok. Az egyensúlyok termodinamikai kritériumai. - Dr. Lóránd Tamás
  • 26. Heterogén egyensúlyok. Az egyensúlyok termodinamikai kritériumai. - Dr. Lóránd Tamás
  • 27. Heterogén egyensúlyok. Az egyensúlyok termodinamikai kritériumai. - Dr. Lóránd Tamás
  • 28. Híg oldatok törvényei. Kolligatív tulajdonságok, kolloidok. - Dr. Perjési Pál
  • 29. Híg oldatok törvényei. Kolligatív tulajdonságok, kolloidok. - Dr. Perjési Pál
  • 30. Híg oldatok törvényei. Kolligatív tulajdonságok, kolloidok. - Dr. Perjési Pál
  • 31. Termokémiai. A termodinamika alapjai. - Dr. Perjési Pál
  • 32. Termokémiai. A termodinamika alapjai. - Dr. Perjési Pál
  • 33. Termokémiai. A termodinamika alapjai. - Dr. Perjési Pál
  • 34. Elektrokémia I. - Dr. Perjési Pál
  • 35. Elektrokémia I. - Dr. Perjési Pál
  • 36. Elektrokémia I. - Dr. Perjési Pál
  • 37. Elektrokémia II. - Dr. Perjési Pál
  • 38. Elektrokémia II. - Dr. Perjési Pál
  • 39. Elektrokémia II. - Dr. Perjési Pál
  • 40. Komplex vegyületek szerkezete, geometriája és stabilitása. A komplexekben lévő kémiai kötések típusai. - Dr. Perjési Pál
  • 41. Komplex vegyületek szerkezete, geometriája és stabilitása. A komplexekben lévő kémiai kötések típusai. - Dr. Perjési Pál
  • 42. Komplex vegyületek szerkezete, geometriája és stabilitása. A komplexekben lévő kémiai kötések típusai. - Dr. Perjési Pál

Gyakorlatok

Szemináriumok

  • 1. Kémiai egyensúlyok.
  • 2. Sav-bázis reakciók.
  • 3. Sav-bázis reakciók.
  • 4. Redox reakciók.
  • 5. Csapadékképződéssel járó reakciók.
  • 6. Komplexképződéssel járó reakciók.
  • 7. Reakciókinetika. Reakciósebesség, reakciórend. A hőmérséklet hatása a reakciósebességre.
  • 8. Szabadenergia. Az önként lejátszódó reakciók termodinamikai feltételei.
  • 9. Elektrolitok vezetőképessége. Erős és gyenge elektrolitok.
  • 10. Sav-bázis elméletek. (Arrhenius, Bronsted-Lowrs, Lewis, Pearson)
  • 11. Vizes oldatok kémhatása I. Sók hidrolízise. A hidrolízis állandó.
  • 12. Vizes oldatok kémhatása II. Pufferek. Pufferkapacitás.
  • 13. Galvánelemek. Elektródpotenciál. Első- és másodfajú elektródok.
  • 14. Redox potenciál. Elektrolízis.

A tananyag elsajátításához szükséges segédanyagok

Kötelező irodalom

Gergely P. (szerk.): Általános és bioszervetlen kémia, 5. kiadás, Semmelweis, Bp. 2003

Saját oktatási anyag

Almási A., Kuzma M., Perjési P.: Általános és szervetlen kémiai praktikum és példatár, elektronikus tananyag, PTE, 2014

Jegyzet

Szakács Z. (szerk.) : Általános és szervetlen kémiai gyakorlatok, Semmelweis, Bp. 2006

Ajánlott irodalom

Tőkés B., Dudutz Gy., Donáth-Nagy G.: A kémia alapjai I. Általános kémia, Studium Alapítvány Kiadó, Marosvásárhely, 2005

A félév elfogadásának feltételei

A félév elismerése a PTE Tanulmányi és Vizsgaszabályzata alapján történik. Egy félévben orvosi igazolással legfeljebb három előadásról és szemináriumi foglalkozásról való hiányzás fogadható el. A hallgatók a félév során (a 7. és a 12. héten) két kötelező írásbeli dolgozatot írnak (az előadások és szemináriumok anyagából), melyek értékelése százalékos minősítéssel történik. A megírt dolgozatok legalább egyikének 60 %-os, az átlagnak legalább 50%-os minősítésűnek kell lennie. Két eredménytelen félévközi dolgozat esetén javítására egy alkalommal van lehetőség a 14. héten.

Félévközi ellenőrzések

A hallgatók a félév során (a 7. és a 12. héten) két kötelező írásbeli dolgozatot írnak (az előadások és szemináriumok anyagából), melyek értékelése százalékos minősítéssel történik. A megírt dolgozatok legalább egyikének 60 %-os, az átlagnak legalább 50%-os minősítésűnek kell lennie. Két eredménytelen félévközi dolgozat esetén javítására egy alkalommal van lehetőség a 14. héten.

Távolmaradás pótlásának lehetőségei

A mulasztott előadások és szemináriumi foglakozások pótlására nincs lehetőség.

Vizsgakérdések

A félévet az előadások, szemináriumi foglakozások és a gyakorlatok anyagát magába foglaló szóbeli kollokvium zárja. A vizsga szóbeli része megkezdésének feltétele egy sikeres "Minimum-Vizsga" (MV) megírása a vizsga reggelén. A MV befejezésére 30 perc áll rendelkezésre, értékelése százalékos minősítéssel történik. Azon hallgatók vizsgáját, akik a "Minimum Vizsgán" 80 % alatti teljesítményt érnek el, elégtelenre kell értékelni. A "C" vizsgán 80% alatti MV esetén is folytathatja a hallgató a vizsgát. A szóbeli tételsorról a hallgatók a félév folyamán információt kapnak.

Vizsgáztatók

  • Dr. Lóránd Tamás
  • Dr. Perjési Pál

Gyakorlatok, szemináriumok oktatói

  • Dr. Almási Attila
  • Dr. Perjési Pál
  • Fülöpné Dr. Kiss Edit