Allgemeine Chemie

Data

Official data in SubjectManager for the following academic year: 2019-2020

Topic

Das Ziel dieses Faches ist die Aneignung grundlegender Kenntnisse über anorganische und bioanorganische Chemie. Es bietet Einführung der Pharmaziestudenten in die moderne anorganische Chemiewissenschaft, im Fokus steht die Vorstellung der chemischen und physischen Eigenschaften, Aufbau und Herstellung der wichtigsten anorganischen Verbindungen und die Eigenschaften der Elemente und anorganischer Verbindungen mit besonderer Hinsicht auf ihre physiologische Wirkung und pharmazeutische Verwendung. Betont werden – auch mit Reaktionen aus dem Arztneibuch - die pharmazeutisch interresante Verbindungen: Wirkstoffe und technologische Hilfsmittel.

Lectures

• 1. Historische Entwicklung der Chemie. Aufbau der Atome und der Elektronenhülle. Das Periodensystem der Elemente und das periodische Eigenschaften der Elemente. - Dr. Molnár Péter
• 2. Historische Entwicklung der Chemie. Aufbau der Atome und der Elektronenhülle. Das Periodensystem der Elemente und das periodische Eigenschaften der Elemente. - Dr. Molnár Péter
• 3. Historische Entwicklung der Chemie. Aufbau der Atome und der Elektronenhülle. Das Periodensystem der Elemente und das periodische Eigenschaften der Elemente. - Dr. Molnár Péter
• 4. Molekülstruktur. Chemische Bindung. Valenzbindungstheorie, Hybridisierung. Molekülorbitaltheorie. Die Geometrie von Molekülen. - Dr. Molnár Péter
• 5. Molekülstruktur. Chemische Bindung. Valenzbindungstheorie, Hybridisierung. Molekülorbitaltheorie. Die Geometrie von Molekülen. - Dr. Molnár Péter
• 6. Molekülstruktur. Chemische Bindung. Valenzbindungstheorie, Hybridisierung. Molekülorbitaltheorie. Die Geometrie von Molekülen. - Dr. Molnár Péter
• 7. Zustände der Materie. Der Gaszustand, Gasgesetze. Zwischenmolekulare Bindungskräfte (Schwache Verbindungen). Der flüssige Zustand. Der feste Zustand. Zustandsdiagramme. - Dr. Molnár Péter
• 8. Zustände der Materie. Der Gaszustand, Gasgesetze. Zwischenmolekulare Bindungskräfte (Schwache Verbindungen). Der flüssige Zustand. Der feste Zustand. Zustandsdiagramme. - Dr. Molnár Péter
• 9. Zustände der Materie. Der Gaszustand, Gasgesetze. Zwischenmolekulare Bindungskräfte (Schwache Verbindungen). Der flüssige Zustand. Der feste Zustand. Zustandsdiagramme. - Dr. Molnár Péter
• 10. Wasser und wässrige Lösungen. Auflösungsprozess. Elektrolytlösungen. Starke und schwache Elektrolyte. Dissoziation, Dissoziationsgrad. Leitfähigkeit. - Dr. Lóránd Tamás
• 11. Wasser und wässrige Lösungen. Auflösungsprozess. Elektrolytlösungen. Starke und schwache Elektrolyte. Dissoziation, Dissoziationsgrad. Leitfähigkeit. - Dr. Lóránd Tamás
• 12. Wasser und wässrige Lösungen. Auflösungsprozess. Elektrolytlösungen. Starke und schwache Elektrolyte. Dissoziation, Dissoziationsgrad. Leitfähigkeit. - Dr. Lóránd Tamás
• 13. Reaktionskinetik, Reaktionsgeschwindigkeit und Geschwindigkeitsgezetse. Reaktionsmechanismen. - Dr. Molnár Péter
• 14. Reaktionskinetik, Reaktionsgeschwindigkeit und Geschwindigkeitsgezetse. Reaktionsmechanismen. - Dr. Molnár Péter
• 15. Reaktionskinetik, Reaktionsgeschwindigkeit und Geschwindigkeitsgezetse. Reaktionsmechanismen. - Dr. Molnár Péter
• 16. Das chemische Gleichgewicht. Das Prinzip von Le Chatelie. Protolyse, Autoprotolyse (Eigenprotolyse) des Wassers und pH-Wert. - Dr. Lóránd Tamás
• 17. Das chemische Gleichgewicht. Das Prinzip von Le Chatelie. Protolyse, Autoprotolyse (Eigenprotolyse) des Wassers und pH-Wert. - Dr. Lóránd Tamás
• 18. Das chemische Gleichgewicht. Das Prinzip von Le Chatelie. Protolyse, Autoprotolyse (Eigenprotolyse) des Wassers und pH-Wert. - Dr. Lóránd Tamás
• 19. Protolysereaktionen. Säure-Base-Konzepte, Säure-Base-Gleichgewichte. - Dr. Lóránd Tamás
• 20. Protolysereaktionen. Säure-Base-Konzepte, Säure-Base-Gleichgewichte. - Dr. Lóránd Tamás
• 21. Protolysereaktionen. Säure-Base-Konzepte, Säure-Base-Gleichgewichte. - Dr. Lóránd Tamás
• 22. Pufferlösungen, physiologische Puffersysteme. Säure-Base-Titrationen. - Dr. Lóránd Tamás
• 23. Pufferlösungen, physiologische Puffersysteme. Säure-Base-Titrationen. - Dr. Lóránd Tamás
• 24. Pufferlösungen, physiologische Puffersysteme. Säure-Base-Titrationen. - Dr. Lóránd Tamás
• 25. Heterogene Gleichgewichte. Thermodynamisches Kriterium für chemisches Gleichgewicht. - Dr. Lóránd Tamás
• 26. Heterogene Gleichgewichte. Thermodynamisches Kriterium für chemisches Gleichgewicht. - Dr. Lóránd Tamás
• 27. Heterogene Gleichgewichte. Thermodynamisches Kriterium für chemisches Gleichgewicht. - Dr. Lóránd Tamás
• 28. Gesetze der verdünnten Lösungen. Kolligative Eigenschaften. Kolloide. - Dr. Lóránd Tamás
• 29. Gesetze der verdünnten Lösungen. Kolligative Eigenschaften. Kolloide. - Dr. Lóránd Tamás
• 30. Gesetze der verdünnten Lösungen. Kolligative Eigenschaften. Kolloide. - Dr. Lóránd Tamás
• 31. Thermochemie. Grundlagen der chemischen Thermodynamik. - Dr. Lóránd Tamás
• 32. Thermochemie. Grundlagen der chemischen Thermodynamik. - Dr. Lóránd Tamás
• 33. Thermochemie. Grundlagen der chemischen Thermodynamik. - Dr. Lóránd Tamás
• 34. Eletrochemie I. - Dr. Lóránd Tamás
• 35. Eletrochemie I. - Dr. Lóránd Tamás
• 36. Eletrochemie I. - Dr. Lóránd Tamás
• 37. Eletrochemie II. - Dr. Lóránd Tamás
• 38. Eletrochemie II. - Dr. Lóránd Tamás
• 39. Eletrochemie II. - Dr. Lóránd Tamás
• 40. Aufbau und Bindungen der Komplexe. Geometrie und Stabilität der Komplexe. - Dr. Lóránd Tamás
• 41. Aufbau und Bindungen der Komplexe. Geometrie und Stabilität der Komplexe. - Dr. Lóránd Tamás
• 42. Aufbau und Bindungen der Komplexe. Geometrie und Stabilität der Komplexe. - Dr. Lóránd Tamás

Practices

Seminars

• 1. Aufbau des Periodensystems. Periodische Eigenschaften.
• 2. Gase. Die kinetische Gastheorie. Zustandsgröße.
• 3. Grundlagen der chemischen Thermodynamik. Innere Energie und Enthalpie. Entropie.
• 4. Reaktionskinetik, Reaktionsgeschwindigkeit und Reaktionsordnung. Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit.
• 5. Reaktionskinetik, Reaktionsgeschwindigkeit und Reaktionsordnung. Temperaturabhängigkeit der Reaktionsgeschwindigkeit.
• 6. Gibbs-Energie der chemischen Reaktionen. Thermodynamische Bedingungen der Prozesse.
• 7. Leitfähigkeit der Elektrolyte. Starke und schwache Elektrolyte.
• 8. Säure-Base-Konzepte. (Arrhenius, Bronsted-Lowry, Lewis, Pearson)
• 9. Komplexbildung und Komplexstabilität.
• 10. pH-Wert wässriger Lösungen. I. Hydrolyse von Salzen. Hydrolysekonstante.
• 11. pH-Wert wässriger Lösungen. II. Puffers. Pufferkapazität.
• 12. Galvanische Zellen. Elektrodenpotenziale. Elektrode erster und zweiter Art.
• 13. Reduktionspotenzialen. Thermodynamik der Reduktionsreaktionen.
• 14. Elektrolysen. Durchbruchspannung. Polarisation.

Reading material

Obligatory literature

C.E. Mortimer, U. Müller: Chemie: Das Basiswissen der Chemie, 12. Auflage, Thieme, ISBN 978-3-13-484312-5

Literature developed by the Department

Notes

Recommended literature

Conditions for acceptance of the semester

Laut Studien- und Prüfungsordnung (siehe auf der Homepage). Während des Semesters sind maximal 3 verpasste Unterrichtsstunden (Vorlesungen und Seminaren). Zwei Semestertests werden während des Semesters in der 7. und 12. Woche geschrieben. Das Ergebnis beider Tests sollte über 60% liegen. Eine Wiederaufnahme-Chance ist nach beiden Tests erlaubt.
a két dolgozat átlagának legalább 50%-os minősítésűnek kell lennie.

Mid-term exams

Es gibt keine Möglichkeit die verpassten Tests nachzuholen.

Making up for missed classes

Es gibt keine Möglichkeit die verpassten Unterrichtsstunden nachzuholen.

Exam topics/questions

Voraussetzung für die Prüfung ist die erfolgreiche Erfüllung der Anorganische Pharmazeutise Chemie-Praktikum.
Das Semester endet mit einem Rigorosum von Pflichtfächer der Anorganische Pharmazeutise Chemie.

Das Institut wird die Noten aufgrund der Ergebnisse der Semestertests und dem Ergebnis der mündlichen Prüfung vergeben. Die Studierenden erhalten detaillierte Informationen zum Thema der schriftlichen Prüfung auf der Website des Instituts.

Examiners

• Dr. Gulyás Gergely
• Dr. Lóránd Tamás

Instructor / tutor of practices and seminars

• Dr. Gulyás Gergely