Chemie für Zahnmediziner

Daten

Offizielle Daten in der Fachveröffentlichung für das folgende akademische Jahr: 2024-2025

Thematik

Die Thematik der Chemie für Mediziner beinhaltet Teile der allgemeinen und der organischen Chemie, die für Medizinstudenten unentbehrlich sind. Ein wichtiger Anteil des Studiums beschäftigt sich mit der bioorganischen und bioanorganischen Chemie. Hier werden die Chemie und die beschreibende Biochemie der biologisch aktiven Verbindungen besprochen. Die praktische Arbeit vermittelt die Grundkenntnisse der analytischen Chemie und der Materialkunde. In den Seminaren wird das Material der Vorlesungen bearbeitet, außerdem üben die Studenten die Schreibweise chemischer Reaktionsgleichungen und die Lösung einfacher chemischen Berechnungen. In den Praktika üben die Studenten die einfachsten chemischen Verfahren und erweitern ihre Materialkenntnisse im Bereich der anorganischen, organischen, bzw. bioorganischen Chemie.

Vorlesungen

• 41. Kolloide - Berente Zoltán
• 42. Kolloide in lebenden Systemen gefunden - Berente Zoltán
• 40. Amine und ihre biologisch signifikanten Derivate - Agócs Attila
• 39. Organische Schwefelverbindungen, Thioester - Radnai Balázs (Biokémia)
• 37. Carbonsäuren - Radnai Balázs (Biokémia)
• 38. Carbonsäurederivate, Acylierungsmittel - Szabó Éva (Biokémia)
• 36. Aldehyde und ihre Derivate; Ketone - Agócs Attila
• 34. Alkohole, Enolen, Esther (Phosphate- und Sulphatesther) - Agócs Attila
• 35. Phenole, Chinon, Ether - Agócs Attila
• 33. Optische Isomerie - Agócs Attila
• 32. Konstitutions-, konformations- und geometrische Isomerie - Agócs Attila
• 30. Gesättigte Kohlenwasserstoffe, Halogenierte Kohlenwasserstoffe - Agócs Attila
• 31. Ungesättigte Kohlenwasserstoffe, Aromatische Verbindungen - Agócs Attila
• 29. Einführung in die organische Chemie (Elektronenverteilung, Reaktionsarten) - Berente Zoltán
• 28. Instrumentelle Analyse in der medizinischen Praxis - Takátsy Anikó
• 27. Grundbegriffe der Trennungsverfahren für Medizinstudenten - Takátsy Anikó
• 26. Grundbegriffe der analytischen Chemie für Medizinstudenten - Takátsy Anikó
• 24. Elektronübertragungen in lebendem Organismus - Berente Zoltán
• 25. Elektrochemie in medizinischem Praxis - Berente Zoltán
• 23. Elektrochemie - Takátsy Anikó
• 22. Kinetische Eigenschaften von Reaktionsreihen und Reaktionszyklen - Takátsy Anikó
• 21. Das Fließgleichgewicht: ein Merkmal lebender Organismen - Takátsy Anikó
• 19. Thermodynamische Überlegungen zu lebenden Organismen - Takátsy Anikó
• 20. Reaktionskinetik - Takátsy Anikó
• 17. Thermochemie - Berente Zoltán
• 18. Thermodynamik; In welche Richtung verläuft eine chemische Reaktion? - Takátsy Anikó
• 16. Komplexverbindungen in lebendem Organismus und in medizinischer Diagnostik - Takátsy Anikó
• 15. Entstehung und Struktur von Metallkomplexen - Berente Zoltán
• 13. Pufferlösungen - Takátsy Anikó
• 14. Puffersysteme in lebenden Organismen - Takátsy Anikó
• 12. pH, pOH, Ionenprodukt des Wassers; Hydrolyse von Salzen; Die pH-Abhängigkeit von Protonierungsgrad - Takátsy Anikó
• 11. Säuren und Basen, Säure-Base-Theorien, Säure-Base Reaktionen - Radnai Balázs (Biokémia)
• 10. Rolle der Elektrolyten in lebenden Organismen. Löslichkeitsgleichgewichte: Gallensteine, Nierensteine - Radnai Balázs (Biokémia)
• 9. Chemisches Gleichgewicht, Massenwirkungsgesetz - Berente Zoltán
• 8. Die Osmose. Die Zusammensetzung der Bioflüssigkeiten - Takátsy Anikó
• 7. Wasser und wässrige Lösungen, Konzentrationseinheiten. Kolligative Eigenschaften der verdünnten Lösungen - Takátsy Anikó
• 6. Aggregatzustände, Gasgesetze - Takátsy Anikó
• 5. Einführung in die organische Chemie. Nomenklatur, funktionelle Gruppe. Reaktionstypen - Takátsy Anikó
• 4. Molekulargeometrie, Polarität. Intermolekulare Wechselwirkungen - Takátsy Anikó
• 3. Einführung in die anorganische Chemie. Oxide, Oxosäuren, Hydroxide, Salze - Takátsy Anikó
• 2. Die Struktur der Materialien (Atome, Ionen, Moleküle, Radikale) - Takátsy Anikó
• 1. Einführung in die medizinische Chemie - Bognár Zita

Praktika

• 1. Laborordnung, Brandschutz und Unfallverhütung
• 2. Laborordnung, Brandschutz und Unfallverhütung
• 3. Lösungen, Konzentrationsberechnung, Masse, Volumenmessung, Dichte.
• 4. Lösungen, Konzentrationsberechnung, Masse, Volumenmessung, Dichte.
• 5. Berechnung der Wirkstoffkonzentration anhand des Körpergewichts, Herstellung einer Infusionslösung
• 6. Berechnung der Wirkstoffkonzentration anhand des Körpergewichts, Herstellung einer Infusionslösung
• 7. Desinfektionsmittel: Experimente mit Jod, Lugolsche Lösung. Herstellung einer alkoholischen Lösung. Experiment mit Wasserstoffperoxid, Herstellung von Hyperol-Lösung. Versuche mit unterchloriger Säure. Sterilität in der Klinik.
• 8. Desinfektionsmittel: Experimente mit Jod, Lugolsche Lösung. Herstellung einer alkoholischen Lösung. Experiment mit Wasserstoffperoxid, Herstellung von Hyperol-Lösung. Versuche mit unterchloriger Säure. Sterilität in der Klinik.
• 9. Experimente mit den Halogenen und den Elementen der V. und VI. Hauptgruppen
• 10. Experimente mit den Halogenen und den Elementen der V. und VI. Hauptgruppen
• 11. Experimente mit den Verbindungen der Elemente der Kohlenstoffgruppe und des s-Blocks
• 12. Experimente mit den Verbindungen der Elemente der Kohlenstoffgruppe und des s-Blocks
• 13. Potenziometrie, Puffersysteme
• 14. Potenziometrie, Puffersysteme
• 15. Kolloide, chemische Gleichgewichte, Katalysatoren
• 16. Kolloide, chemische Gleichgewichte, Katalysatoren
• 17. Berechnungen II
• 18. Berechnung II
• 19. Elektrochemie
• 20. Elektrochemie
• 21. Seminar
• 22. Seminar
• 23. Organische Chemie. Reaktionen der funktionellen Gruppen I.
• 24. Organische Chemie. Reaktionen der funktionellen Gruppen I.
• 25. Organische Chemie. Reaktionen der funktionellen Gruppen II
• 26. Organische Chemie. Reaktionen der funktionellen Gruppen II
• 27. Besprechung der Ergebnisse, Zusammenfassung
• 28. Besprechung der Ergebnisse, Zusammenfassung

Seminare

Materialien zum Aneignen des Lehrstoffes

Obligatorische Literatur

Zeeck: Chemie für Mediziner, 8. Auflage, Elsevier (Urban & Fischer) 2014

Hart, Craine, Hart, Organische Chemie, 3. Auflage, Wiley-VCH 2007

Vom Institut veröffentlichter Lehrstoff

Praktikumskript Semester 1,
http://aok.pte.hu/de/egyseg/oktatasianyagok/2024

Skript

http://aok.pte.hu/de/egyseg/oktatasianyagok/2024
Praktikumskript Semester 1,

Empfohlene Literatur

Praktikumskript Semester 1, Internet Ausgabe auf Neptun

Mortimer, Müller: Chemie, 10. Auflage, Thieme 2010

Voraussetzung zum Absolvieren des Semesters

keine

Semesteranforderungen

Die Praktikumscripten jeder Woche beinhalten Fragen, die im Voraus im Arbeitsbuch gefunden werden können. Ab der 3. Woche ( 3mal) schreiben die Studenten am Beginn der Übungen ein kleines Test. Es werden Fragen zur schriftlichen Beantwortung gestellt, wobei für die Beantwortung 6 Minuten zur Verfügung stehen. Wer das Test während des Praktikums nicht schreibt, erhält für diese Woche automatisch 0 Punkte. Mit die Teste kann man zur Prüfung Bonuspunkte bekommen. (max. 5 Punkte). Die hier gesammelten Punkte gilten nicht, um die Minimumsfragen zu bestehen, sondern als Extrapunkt werdene zu die Prüfungspunktzahl zusammengezählt. Während des Praktikas muss man ein Protokollheft führen. Das Ergebnis der kleinen Testes ist erst nach Akzeptierung des Protokollheftes durch den Gruppenleiter gültig. Die Prüfung ist ein Kolloquium, die Fragen sind schriftlich zu beantworten und zu erläutern.

Möglichkeiten zur Nachholung der Fehlzeiten

Die Parktikums und die Testaten können nicht nachgeholt werden.

Der Besuch der Vorlesungen, Seminare und Praktika ist obligatorisch.

Prüfungsfragen

Das Semester wird mit einer schriftlichen Prüfung abgeschlossen. Die erste 10 Fragen sind die Minimumsfragen, die von unserer Webseite herunterladen werden können. Durch die Minimumsfragen können 30 Punkte gesammelt werden und es müssen mindestens 21 Punkte erreicht werden. Falls ein Student oder Studentin weniger al 21 Punkte schafft, wird er/sie durchfallen, unabhängig von den weiteren Teilen der Prüfung. Die Prüfungsdauer beträgt 80 Minuten. Die Endpuntzahl (max. 100) wird nach dem Addieren der Minimumsfragen-Punkte (max. 30) und Hauptteil-Punkte (max. 70) gegeben.
Schriftliche Prüfung, beginnt mit 10 Minimumsfragen. Minimums Fragen: max. 30 Punkte / min. 21 Punkte; weitere Prüfungsfragen: 70 Punkte

Insgesamt: 100 Punkte + max. 5 Bonuspunkte
0-60 Punkte: 1 (ungenügend)

61-70 Punkte: 2 (ausreichend)

71-80 Punkte: 3 (befriedigend)

81-90 Punkte: 4 (gut)

91-100 Punkte: 5 (sehr gut)
Weitere Informationen: http://aok.pte.hu/de/egyseg/oktatasianyagok/2024

Prüfer

• Andreidesz Kitti
• Bognár Zita
• Szabó Éva (Biokémia)

Praktika, Seminarleiter/innen

• Andreidesz Kitti
• Bognár Zita