Einführung in die medizinische Chemie 1.

Daten

Offizielle Daten in der Fachveröffentlichung für das folgende akademische Jahr: 2025-2026

Thematik

Die Thematik der "Einführung in die medizinischen Chemie 1." beinhaltet Teile der allgemeinen und der organischen Chemie, die für das Medizinstudium und

Zahnmedizinstudium unentbehrlich sind. Ein wichtiger Anteil des Studiums beschäftigt sich mit der bioorganischen und bioanorganischen Chemie. Hier werden die Chemie und die beschreibende Biochemie der biologisch aktiven Verbindungen besprochen. Die praktische

Arbeit vermittelt die Grundkenntnisse der analytischen Chemie und der Materialkunde. In den Praktika üben die Studenten die einfachsten chemischen Verfahren und erweitern ihre

Materialkenntnisse im Bereich der anorganischen, organischen, bzw. bioorganischen Chemie. Das Fach Einführung in die medizinische Chemie umfasst ein Semester und wird mit einer mündlichen Prüfung (Kolloquium) abgeschlossen. Vor dem Kolloquium muss ein

Minimumfrage-Test (MRT) geschrieben werden der aus 10 Fragen besteht. Mindestens 70% muss beim MRT-Test geleistet werden.

Vorlesungen

• 1. Einführung und Grundbegriffe
• 2. Die Struktur der Materie
• 3. Atome, Ionen, Moleküle, Radikale
• 4. Die Struktur des Materials Primäre Bindungen.
• 5. Molekulare Geometrie, Polarität
• 6. Wechselwirkungen zwischen Molekülen
• 7. Einführung in die anorganischen Chemie
• 8. Metalle
• 9. Nichtmetalle (Halogene und Edelgase)
• 10. Nichtmetalle (V, VI. Gruppen Elemente) und ihre Verbindungen
• 11. Aggregatzustände
• 12. Feststoffe, Gittertypen
• 13. Gaszustand
• 14. Wasser und wässrige Lösungen
• 15. Konnzentrationseinheite
• 16. Osmose
• 17. Das Massenwirkungsgesetz, das Prinzip von le Chatelier
• 18. Elektrolyte
• 19. Löslichkeitsgewichte
• 20. Säuren und Basen, amphotere Verbindungen
• 21. pH, pOH
• 22. Pufferlösungen
• 23. Puffersysteme in lebenden Systemen
• 24. Thermochemie
• 25. Richtung der chemischen Reaktion
• 26. Geschwindigkeit der Reaktionen
• 27. Elektrochemie
• 28. Einführung in die organische Chemie.
• 29. Nomenklatur, Funktionellegruppen
• 30. Grundlagen der organischen Chemie (Reaktionsarten).
• 31. Gesättigte Kohlenwasserstoffe, halogenierte Kohlenwasserstoffe
• 32. Ungesättigte Kohlenwasserstoffe, Aromaten
• 33. Konstitutionelle, konformative und geometrische Isomerie
• 34. Optische Isomerie
• 35. Alkohole, Enole
• 36. Ester (auch Phosphat- und Sulfatester
• 37. Aldehyde und ihre Derivate, Ketone
• 38. Carbonsäuren, Ester (auch Phosphat- und Sulfatester)
• 39. Carbonsäure-Derivate
• 40. Amine
• 41. Kolloide
• 42. Zusammenfassung, Wiederholung, Konsultation

Praktika

• 1. Unfallschutz, Präsentation von Werkzeugen
• 2. Körperliche Veränderungen, Phasenübergänge
• 3. Lösungsvorbereitung
• 4. Anorganik 1: Reaktionen der Halogene
• 5. Anorganik 2: O-Gruppe
• 6. Anorganik 3: N- und CGruppen
• 7. Anorganik 3: Metalle und ihre Komplexe
• 8. Gleichgewichte, Hydrolyse von Salzen.
• 9. Anorganik 1: Reaktionen der Halogene
• 10. Organik 1:Löslichkeit
• 11. Organik 2: Typische Reaktionen der Alkohole
• 12. Organik 2: Typische Reaktionen der Aldehyde
• 13. Organik 4. Bioverbindungen
• 14. Elektrochemie

Seminare

Materialien zum Aneignen des Lehrstoffes

Obligatorische Literatur

Vom Institut veröffentlichter Lehrstoff

Wird in der für den Kurs generierten Teamgruppe geteilt

Skript

Wird in der für den Kurs generierten Teamgruppe geteilt

Empfohlene Literatur

Westermann Fit fürs Abi (Oberstuffenwissen Chemie)

Voraussetzung zum Absolvieren des Semesters

während den 14 Praktika maximal drei Fehlstunden

Semesteranforderungen

Regelmäßige formative Beurteilungen während des gesamten Semesters, die den Studierenden Rückmeldung zu ihren individuellen Fortschritten und den Lehrenden zu Bereichen mit Entwicklungsbedarf geben.

Teilweise auf Papier, teilweise auf der Socrative-Plattform)

Aufgaben, die auch außerhalb der Vorlesungen erledigt werden können und so zum Üben dienen (Moodle).

Möglichkeiten zur Nachholung der Fehlzeiten

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Prüfungsfragen

Minimumfragen:
1.       Definieren Sie den Begriff Element, geben Sie ein Beispiel!

2.       Definieren Sie den Begriff Verbindung, geben Sie ein Beispiel!

3.       Was ist der Unterschied zwischen einem Atom und einem Molekül?

4.       Erklären Sie den Begriff „Ion“!

5.       Definieren Sie den Begriff kovalente Bindung, geben Sie ein Beispiel!

6.       Aufzählen Sie die Typen der kovalenten Bindungen, geben Sie für je ein Beispiel!

7.       Definieren Sie den Begriff ionische Bindung, geben Sie ein Beispiel!

8.       Erklären Sie den Begriff „Valenzelektronen“!

9.       Was ist der Zusammenhang zwischen der Position eines Elements in dem Perioden System, und seinem Elektronstruktur?

10.   Definieren Sie den Begriff pH-Wert!

11.   Was versteht man unter einer Säure gemäß der Brønsted-Lowry-Theorie?

12.   Was ist eine Base gemäß der Brønsted-Lowry-Theorie?

13.   Erklären Sie den Unterschied zwischen starken und schwachen Säuren!

14.   Was sind die Hauptbestandteile eines Puffersystems?

15.   Definieren Sie wie ein Puffersystem gegen Säuren wirkt!

16.   Definieren Sie wie ein Puffersystem gegen Basen wirkt!

17.   Was ist die Henderson-Hasselbalch-Gleichung?

18.   Was versteht man unter Oxidation und Reduktion?

19.   Zeichnen Sie eine Redoxreaktion mit Reaktionsgleichung an!

20.   Was beschreibt die Enthalpie in einem thermodynamischen Prozess?

21.   Was versteht man unter Entropie?

22.   Was ist die freie Enthalpie (Gibbs-Energie)?

23.   Wie wird die Reaktionsrichtung anhand der Gibbs-Energie bestimmt?

24.   Was ist eine exotherme Reaktion?

25.   Was ist eine endotherme Reaktion?

26.   Was versteht man unter Aktivierungsenergie?

27.   Was ist ein Gleichgewichtszustand in der Chemie?

28.   Was beschreibt die Le Chatelier-Braun Prinzip?

29.   Zeichnen Sie eine Alkoholverbindung mit Strukturformel auf, und markieren Sie die typische Funktionelle Gruppe!

30.   Zeichnen Sie ein Aldehyd mit Strukturformel auf, und markieren Sie die typische Funktionelle Gruppe!

31.   Zeichnen Sie ein Keton mit Strukturformel auf, und markieren Sie die typische Funktionelle Gruppe!

32.   Zeichnen Sie eine Carbonsäure mit Strukturformel auf, und markieren Sie die typische Funktionelle Gruppe!

33.   Erklären Sie den Begriff „Ester“ in der organischen Chemie.

34.   Zeichnen Sie ein Amin mit Strukturformel auf, und markieren Sie die typische Funktionelle Gruppe!

35.   Zeichnen Sie ein Amid mit Strukturformel auf, und markieren Sie die typische Funktionelle Gruppe!

36.   Zeichnen Sie eine Substitution mit Reaktionsgleichung an!

37.   Zeichnen Sie eine Addition mit Reaktionsgleichung an!

38.   Zeichnen Sie eine Eliminierung mit Reaktionsgleichung an!

39.   Definieren Sie den Begriff strukturellen Isomeren!

40.   Zeichnen Sie eine chirale Verbindung mit Strukturformel auf, und markieren Sie das asymmetrisches Kohlenstoffatom!

41.   Definieren Sie den Begriff „Enantiomer“!

Prüfer

• Radnai Balázs (Biokémia)
• Szabó Éva (Biokémia)
• Takátsy Anikó

Praktika, Seminarleiter/innen

• KURZUSHOZ RENDELT OKTATÓ
• Radnai Balázs (Biokémia)
• Szabó Éva (Biokémia)
• Takátsy Anikó