Anorganische Pharmazeutische Chemie - Übung

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Tematika

Studierende erwerben das Wissen der modernen anorganischen Chemie: die Beziehungen zwischen Eigenschaften und Struktur der Elemente und Verbindungen, die Herstellung von anorganischen Verbindungen, physikalische und chemische Eigenschaften.

Előadások

Gyakorlatok

• 1. Arbeitsregeln im chemischen Laboratorium. Unfallschutz im chemischen Laboratorium. Brandschutzbestimmungen. Sicherheitsbelehrung. Grundbegriffe. Die Nennung der anorganischen Verbindungen: Säuren, Basen, Salzen. Erklärung der wichtigsten Laborgeräte und ihre Handhabung. Gebrauchsanweisungen der Bilanzen.
• 2. Arbeitsregeln im chemischen Laboratorium. Unfallschutz im chemischen Laboratorium. Brandschutzbestimmungen. Sicherheitsbelehrung. Grundbegriffe. Die Nennung der anorganischen Verbindungen: Säuren, Basen, Salzen. Erklärung der wichtigsten Laborgeräte und ihre Handhabung. Gebrauchsanweisungen der Bilanzen.
• 3. Arbeitsregeln im chemischen Laboratorium. Unfallschutz im chemischen Laboratorium. Brandschutzbestimmungen. Sicherheitsbelehrung. Grundbegriffe. Die Nennung der anorganischen Verbindungen: Säuren, Basen, Salzen. Erklärung der wichtigsten Laborgeräte und ihre Handhabung. Gebrauchsanweisungen der Bilanzen.
• 4. Grundlegende Konzepte der Berechnung I.: Konzentrationsrechnungen. Herstellung von Lösungen. Dichtemessungen.
• 5. Grundlegende Konzepte der Berechnung I.: Konzentrationsrechnungen. Herstellung von Lösungen. Dichtemessungen.
• 6. Grundlegende Konzepte der Berechnung I.: Konzentrationsrechnungen. Herstellung von Lösungen. Dichtemessungen.
• 7. Grundlegende Konzepte der Berechnung II.: Konzentrationsrechnungen (Verdünnungsgleichung). Reinigung anorganischer Verbindungen I. Dekantieren, Filtrieren, Umkristallisieren. Umkristallisieren von Alaun I.
• 8. Grundlegende Konzepte der Berechnung II.: Konzentrationsrechnungen (Verdünnungsgleichung). Reinigung anorganischer Verbindungen I. Dekantieren, Filtrieren, Umkristallisieren. Umkristallisieren von Alaun I.
• 9. Grundlegende Konzepte der Berechnung II.: Konzentrationsrechnungen (Verdünnungsgleichung). Reinigung anorganischer Verbindungen I. Dekantieren, Filtrieren, Umkristallisieren. Umkristallisieren von Alaun I.
• 10. Grundlegende Konzepte der Berechnung III. Konzentrationsrechnungen (Umkristallisiren). Reinigung anorganischer Verbindungen II. Destillation. Sublimation. Umkristallisieren von Alaun II. Bestimmung der prozentualen Zusammensetzung des verunreinigten Calciumcarbonats.
• 11. Grundlegende Konzepte der Berechnung III. Konzentrationsrechnungen (Umkristallisiren). Reinigung anorganischer Verbindungen II. Destillation. Sublimation. Umkristallisieren von Alaun II. Bestimmung der prozentualen Zusammensetzung des verunreinigten Calciumcarbonats.
• 12. Grundlegende Konzepte der Berechnung III. Konzentrationsrechnungen (Umkristallisiren). Reinigung anorganischer Verbindungen II. Destillation. Sublimation. Umkristallisieren von Alaun II. Bestimmung der prozentualen Zusammensetzung des verunreinigten Calciumcarbonats.
• 13. Grundlegende Konzepte der Berechnung IV. Stoichiometrische Berechnungen. Reinigung anorganischer Verbindungen III. Reinigung von Wasser mit Ionenaustauschern. Jodabtrennung mit Sublimation und mit Extraktion.
• 14. Grundlegende Konzepte der Berechnung IV. Stoichiometrische Berechnungen. Reinigung anorganischer Verbindungen III. Reinigung von Wasser mit Ionenaustauschern. Jodabtrennung mit Sublimation und mit Extraktion.
• 15. Grundlegende Konzepte der Berechnung IV. Stoichiometrische Berechnungen. Reinigung anorganischer Verbindungen III. Reinigung von Wasser mit Ionenaustauschern. Jodabtrennung mit Sublimation und mit Extraktion.
• 16. Grundlagen der chemischen Thermodynamik. Thermodynamische Berechnungen. Satz von Hess. Thermische Zersetzung. Bestimmung des Schmelzpunktes und des Siedepunktes.
• 17. Grundlagen der chemischen Thermodynamik. Thermodynamische Berechnungen. Satz von Hess. Thermische Zersetzung. Bestimmung des Schmelzpunktes und des Siedepunktes.
• 18. Grundlagen der chemischen Thermodynamik. Thermodynamische Berechnungen. Satz von Hess. Thermische Zersetzung. Bestimmung des Schmelzpunktes und des Siedepunktes.
• 19. Reaktionskinetik. Reaktionskinetische Berechnungen. Reaktionsgeschwindigkeit. Oszillation. Landoltsche Zeitreaktion. Semestertest I.
• 20. Reaktionskinetik. Reaktionskinetische Berechnungen. Reaktionsgeschwindigkeit. Oszillation. Landoltsche Zeitreaktion. Semestertest I.
• 21. Reaktionskinetik. Reaktionskinetische Berechnungen. Reaktionsgeschwindigkeit. Oszillation. Landoltsche Zeitreaktion. Semestertest I.
• 22. Elektrolytische Dissoziation. Starke und schwache Elektrolyte. Herstellung von Borsäure aus Borax I. Herstellung von Kalzium-hydrogenphosphat I.
• 23. Elektrolytische Dissoziation. Starke und schwache Elektrolyte. Herstellung von Borsäure aus Borax I. Herstellung von Kalzium-hydrogenphosphat I.
• 24. Elektrolytische Dissoziation. Starke und schwache Elektrolyte. Herstellung von Borsäure aus Borax I. Herstellung von Kalzium-hydrogenphosphat I.
• 25. Säure-Base-Gleichgewichte I. Arrhenius-, Bronsted-Lowry-, Lewis- und Lux-Konzepte. Hydrolyse von Salzen. Herstellung von Borsäure aus Borax II. Herstellung von Kalzium-hydrogenphosphat II. Herstellung von Eisen(III)-ammoniumsulfat (Eisenalaun).
• 26. Säure-Base-Gleichgewichte I. Arrhenius-, Bronsted-Lowry-, Lewis- und Lux-Konzepte. Hydrolyse von Salzen. Herstellung von Borsäure aus Borax II. Herstellung von Kalzium-hydrogenphosphat II. Herstellung von Eisen(III)-ammoniumsulfat (Eisenalaun).
• 27. Säure-Base-Gleichgewichte I. Arrhenius-, Bronsted-Lowry-, Lewis- und Lux-Konzepte. Hydrolyse von Salzen. Herstellung von Borsäure aus Borax II. Herstellung von Kalzium-hydrogenphosphat II. Herstellung von Eisen(III)-ammoniumsulfat (Eisenalaun).
• 28. Säure-Base-Gleichgewichte II. pH-Wert von schwacher Säure und Base. Puffers. Beobachtung der Hydrolyse von Salzen. Untersuchung der Pufferkapazität. Bestimmung der Konzentration an hydrolysierendem Salz durch Titration in einer wässrigen Lösung.
• 29. Säure-Base-Gleichgewichte II. pH-Wert von schwacher Säure und Base. Puffers. Beobachtung der Hydrolyse von Salzen. Untersuchung der Pufferkapazität. Bestimmung der Konzentration an hydrolysierendem Salz durch Titration in einer wässrigen Lösung.
• 30. Säure-Base-Gleichgewichte II. pH-Wert von schwacher Säure und Base. Puffers. Beobachtung der Hydrolyse von Salzen. Untersuchung der Pufferkapazität. Bestimmung der Konzentration an hydrolysierendem Salz durch Titration in einer wässrigen Lösung.
• 31. Reduktionsreaktionen I.: Definition von Oxidation und Reduktion. Oxidationszahlen. Regeln der Gleichungsordnung. Oxidationsmittel und Reduktionsmittel. Beobachtung verschiedener Reduktionsreaktionen.
• 32. Reduktionsreaktionen I.: Definition von Oxidation und Reduktion. Oxidationszahlen. Regeln der Gleichungsordnung. Oxidationsmittel und Reduktionsmittel. Beobachtung verschiedener Reduktionsreaktionen.
• 33. Reduktionsreaktionen I.: Definition von Oxidation und Reduktion. Oxidationszahlen. Regeln der Gleichungsordnung. Oxidationsmittel und Reduktionsmittel. Beobachtung verschiedener Reduktionsreaktionen.
• 34. Reduktionsreaktionen II. Elektrochemie: Elektrode, Galvanische Zellen, Elektrolysen. Elektrochemische Berechnungen. Herstellung von Kupfer(I)-oxid.
• 35. Reduktionsreaktionen II. Elektrochemie: Elektrode, Galvanische Zellen, Elektrolysen. Elektrochemische Berechnungen. Herstellung von Kupfer(I)-oxid.
• 36. Reduktionsreaktionen II. Elektrochemie: Elektrode, Galvanische Zellen, Elektrolysen. Elektrochemische Berechnungen. Herstellung von Kupfer(I)-oxid.
• 37. Heterogene Gleichgewichte. Berechnungen der Löslichkeit. Qualitativer Vergleich von Löslichkeitsprodukten. Herstellung von Kobalt-tetra(thiocyanato)-merkurat(II). Semestertest II.
• 38. Heterogene Gleichgewichte. Berechnungen der Löslichkeit. Qualitativer Vergleich von Löslichkeitsprodukten. Herstellung von Kobalt-tetra(thiocyanato)-merkurat(II). Semestertest II.
• 39. Heterogene Gleichgewichte. Berechnungen der Löslichkeit. Qualitativer Vergleich von Löslichkeitsprodukten. Herstellung von Kobalt-tetra(thiocyanato)-merkurat(II). Semestertest II.
• 40. Eigenschaften und Stabilität der Komplexe. Die Titration der Oxalsäure mit Kaliumpermanganat. Übergabe des Inventars.
• 41. Eigenschaften und Stabilität der Komplexe. Die Titration der Oxalsäure mit Kaliumpermanganat. Übergabe des Inventars.
• 42. Eigenschaften und Stabilität der Komplexe. Die Titration der Oxalsäure mit Kaliumpermanganat. Übergabe des Inventars.

Szemináriumok

A tananyag elsajátításához szükséges segédanyagok

Kötelező irodalom

Saját oktatási anyag

Jegyzet

Handzettel jeden Praktikums sind bei dem PraktikumsleiterIn erreichbar.

Ajánlott irodalom

A félév elfogadásának feltételei

Laut Studien- und Prüfungsordnung (siehe auf der Homepage). Während des Semesters sind maximal 3 verpasste Unterrichtsstunden (Praktikums) mit ärztlichem Attest akzeptabel. Die Studierenden sollte viermal eine kleine Klausur zwischen dem Semester schreiben und das Durchschnitt dieser Klausuren muss mindestens 50% erreichen. Die Studierende müssen wöchentlich ein Chemie Protokoll über ihre Laborarbeit schreiben aber nur das richtige Chemie Protokoll wird von PraktikumsleiterIn akzeptiert. Die Studierenden, die ein (oder mehr) nicht akzeptiertes Chemie Protokoll haben, eine ungenügende Note erhalten. Das Chemie Protokoll muss im mündliche Prüfung der Vorlesung vorlegen. Am Ende des Semesters bekommen die Studierenden eine praktische Note, die aus dem Ergebnisse der Klausuren und der Chemie Protokollen errechnet wird.

Félévközi ellenőrzések

Das Ergebnis beider Semestertests sollte über 60% liegen. Eine Wiederaufnahme-Chance ist nach beiden Tests erlaubt.

Távolmaradás pótlásának lehetőségei

Es gibt keine Möglichkeit die verpassten Unterrichtsstunden nachzuholen.

Vizsgakérdések

http://gytk.pte.hu/de/egyseg/index/1610

Vizsgáztatók

Gyakorlatok, szemináriumok oktatói

• Dr. Gulyás Gergely